Контактная (кор-я биМе) кислотная

Билет 1

1.Электролиз-совокупность процессов, протекающих на электродах, при протекании эл.тока ч/з расплав либо рас-р. MgCl2=Mg2++2Cl- К(-)Mg2++2e =Mgo

A(+)2Cl--2e=Clo По сопоставлению с гальваническими элементами при электролизе все напротив: а) знаки электродов другие (воззвание электродов);

б) протекают невзирая на произвольные, обязанные процессы, за счет энергии Контактная (кор-я биМе) кислотная вн. источника тока.

Катодные процессы: Меn+ +ne=Meo ; 2H++2e=H2(в кисл. среде); 2H2O+2e=H2+

2OH- (в нейтр. либо щел. среде) На катоде сначала восстанавливаются

системы с наибольщим потенциалом Электролиз р-ов солей (катод)

Li ←H2→ Ti ←H2+Me→ Cd ←Me →Au

Анодные прoцессы: 2Br--2e Контактная (кор-я биМе) кислотная=Br2; 2SO42- -2e=S2O82-; 4OH—4e=O2+2H2O(в щел.

среде); 2H2O-4e=O2+4H+(в нейт либо кисл среде) На аноде в большей степени

окисл-ся системы с минимальным потенциалом

Просто окисл-ся (Cl-,Br-,I-,CN-,CNS2-,S2-); сложнее (OH-,H2O); очень тяжело (SO2-4,

PO2-4,NO Контактная (кор-я биМе) кислотная-3) Сущ электролиз с инертным нерастворим анодом (С, уголь, графит, Au, Pt) и с растворимым анодом ( активный)(хоть какой Ме до Ag (+Ag))

В данном случае на аноде Ме-nе=Меn+ Раствор NaCl (H2O) (Na+, H2O, Cl-)

A(+)2Cl- -2e=Clo2 ; K(-) 2H2O+2e=H2+2OH Контактная (кор-я биМе) кислотная-

2.Энтропия активацииДля того, чтоб акт. мол-ы прореагировали при соударении оно должно быть пространственно подходящим. H+J=2HJ J ; →HH↔JJ←(неблагопр)

H↔J

(подходящее соударение) H↔J

H↔J

Мерой вероятности благопр. соударений явл-ся энтропия активации.

K=Ae-E*/RT : A=pz- число соуд. : p=e∆S*/RT : k Контактная (кор-я биМе) кислотная=Ze-E*/RT-e∆S*/R (k- число благопр. соударений активных молекул (с неизбежностью приводящих к р-и))

3. Вод. электродPt //H2 →2H ; H2SO↔ H+ + HSO4- ;H↔ H++e φНВЭ=φОНВЭ + RT/nFLnCH+= φОНВЭ + 0.059/n*LgCH+= 0.059LgCH+=-0.059pH

Водородный электрод не комфортен на практике, потому употребляются электроды сопоставления, т.е. электроды Контактная (кор-я биМе) кислотная с неизменным независящим от внеш. критерий потенциалом.

Билет 2

1. Дисс. водыH2O↔H++OH- ; H++2H2O=H5O+2 ; OH-+3H2O=H70-4; 6H2O=H5O2++H7O-4

Сущ-т: Н3О+4 в кисл среде Н3О-гидроксоний

Кдиссоц воды=[H+][OH-]/[H2O]=1.8·10-16

[H2O]=1000/18моль/л=[H+][OH Контактная (кор-я биМе) кислотная-]=1.8·10-161000/18=1·10-14 Кн2о=[H+][OH-]=1·10-14

нейтр среда =[H+]=[OH-]=10-7моль/л кисл среда =[H+]>10-7 [OH-]<10-7моль/л

щелоч среда =[H+]<10-7 [OH-]>10-7моль/л

На практике употребляются не концентрации Н и ОН, а их логарифмы lg[H+]+lg[OH-]=-14 -lg[H+]=pH-водородный показатель

-lg[OH-]=pOH-гидроксильный показатель рН+рОН=14

Нейт среда рН=рОН=7 кисл Контактная (кор-я биМе) кислотная среда рН7 щелочная pH>7; pOH<7

2.Хим равновесиеР-и протекающие в обратных направлениях – обратимые р-и H2+J2↔2HJ : U←=k←C2HJ : kc=k→/k←=C2HJ/CH2*CJ2

Остановка р-и происходит, так как концентрация всех в-в стабилизируется впредь не изменяется) U=∆C/∆τ

Равновесие имеет подвижный нрав Контактная (кор-я биМе) кислотная, т.е. р-и идут и в этом можно

удостоверится, если немного поменять условия равновесия (p,T,C) В данном случае одна из р-й получит преимущество, что можно следить - это явление смещения равновесия. При изменении какого-нибудь из критерий равновесия преимущество

получает р-я восстанавливающая начальные условия (принцип противодей-ствия либо компенсации Контактная (кор-я биМе) кислотная) 4HCl+O2 ↔2Cl2+2H2O ∆H<0

если T↓→ ; T↑← ; P↓← ; P↑→ ; CO2 ↑→ ; CHCl ↓←.

T↓ в большей степени протекают экзотермические р-и;T↑-эндотермические; P↓-равновесие смещ. в сторону увел. газа; P↑- в сторону наименьшего кол-ва газа

3. Коррозия Ме - разрушение Ме в итоге хим р-й.

Систематизация типов Контактная (кор-я биМе) кислотная коррозии по хар-ру повреждений:

1.поверхностная (съедает верхний слой Ме (сухие брутальные газы –при всем этом она наблюдается)); 2.язвенная (если Ме с примесями); 3.точечная; 4.межкристаллитная-коррозионное растрескивание

Классиф-я типов коррозии по хар-у хим. процессов:

Хим (в отсутствии воды) ; химическая (в присутствии воды);

газовая коррозия - сухие брутальные газы – хим. коррозия

(O2; CO Контактная (кор-я биМе) кислотная2; CO; SO2; NOX; H2S; NH3; H2) Fe+O2=Fe (Fe2O3 ; Fe3O4);

Fe+O2+CO2=FeCO3 ; Fe+O2+SO2=FeSO4 ; Fe3C+H2=3Fe+CH4;

Fe3C+CO2=3Fe+2CO ; Fe+CO=Fe(CO)5 - ;жидкость (tкип. =103оС)

Способы защиты от коррозий: механические(лаки, краски, эмали Контактная (кор-я биМе) кислотная,битумы…);

хим а)танкерная-однократная обработка 2х% щелочью при 80оС t 30 мин Uкорр-и ↓ в 70-80 раз б)ингибиторы (замедлители) кор-и (хиналин, уротрапин, Na3PO4, NaNO2), перагенные смолы, дегти.

Электрохим. методпротекторная защита (протектор - жертвенный анод)

Электрофизические методыанодная и катодная Положительный потенциал приводит к образованию оксидных пленок – защитные пленки.

Билет 3

1. Смеси - неважно какая Контактная (кор-я биМе) кислотная гомогенная система содержащая 2 либо более компонент.- газообразные (воздух); - водянистые; - твердые (сплавы)

2 компонент- растворяемое в-во; растворитель.Растворитель- компонент, агрегатное состояние которого в чистом виде, совпадает с агрегатным состоянием р-ра ( AgNO3 0оС 100гр. H2O -120 гр. соли)

1.Физич-я теория р-ов- р-ры это мех-я смесь(Вант Контактная (кор-я биМе) кислотная-Гофф,Аррениус,Освальд)

2. Хим-я теория р-ов – р-ы это хим-е соединения (Менделеев, Каблуков)

1.Раст-ы - мех смесь: а) переменный состав; б) проявление св-в компонент.

2.Раст-ы - хим соединения: а)однородность; б) эффекты при растворении:

-изменение расцветки CuSO4+H2O-синий р-р

-изменение V (уменьшение Контактная (кор-я биМе) кислотная) концентрации 50млH2O+50млC2H5OH=97 мл р-ра

-тепловые эффекты (H2SO4,KOH Hраст<0 (экзоэф-т) ; KCNS,NH4NO3 Hраст-я>0 (эндотерм).Менделеев работал со сверх концентрированными р-ми, а те с очень разбавл.Разбавл-е р-ры – мех. консистенции, концентрированные р-ры – неуравновешенные хим. соед-я переменного сотава.

2. гомогенные (однофазовые) системы ; гетерогенные (разно, многофазные Контактная (кор-я биМе) кислотная) системы

Фаза-часть системы, отделенная от других частей, поверхностью системы. H2+J2↔2HJ - гомогенная система (одна фаза - неделимая смесь); CaCO3↔CaO+CO2 – гетерогенная система. С(тв)+СО2(г)↔ 2СО(газ)

Iст. Подвод газообразного вещ-ва к поверхности раздела фаз; IIст. Собственная р-я; IIIст. Отвод товаров р-и с пов-ти раздела фаз

Закон Контактная (кор-я биМе) кислотная Гульберга-Вааге U(→)≠ k(→)*CC*CCO2 ; k(→)~Sc ; U(→)= k(→)*CCO2

U гетерог-х р-й зависит не от концентрации тв фазы, а от S ее пов-ти, которая учитывается в константе скорости р-и. U(←)= k(←)*C2СО kС=C2СО /ССО2

В выраж-ях для скоростей Контактная (кор-я биМе) кислотная и констант равновесия гетерогенных р-й учитывается концентр газообразн и растворимых в-в и не учитываются конц-ии жестких и водянистых вещ-в.

Контактная (кор-я биМе) кислотная

оцинк-еFe (Fe/Zn) A(-)/H2CO3/Fe(+)K деайриров-я (кис-та лишенная О2)

A(-) Zn-2e=Zn2+ ; K(+)2H+2e=H Контактная (кор-я биМе) кислотная2 A(-) Fe-2e=Fe2+ ; K(+)2H++2e=H2

луженое Fe (Fe/Sn) A(-)Fe/H2CO3/Sn(+)K айрированная - содержит раст-й О2

A(-) Fe-2e=Fe2+ ; K(+)2H++2e=H2 A(-) Fe-2e=Fe2+ ; K(+)О2 +4H++4e=H2О

Воднаядеайриров-я (без О2) айрированная

A(-) Fe-2e=Fe2+ ; K Контактная (кор-я биМе) кислотная(+)2H2О+2е=Н2+2ОН- A(-) Fe-2e=Fe2+ ;K(+)О2+2H2О+4е=4ОН-

Атмосферная(О2, Н2О) начинается так же как и в айрированной воде, но

протекает еще поглубже(далее) Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=H2O Контактная (кор-я биМе) кислотная+FeOOH (бурая ржавчина)

O=Fe-O-H

Билет 4

1. Термодинамика1ст. разрушение кристаллич. решетки (физ процесс) ;2ст. гидротация р-х частиц (хим процесс) ∆Нкрист.реш. >0 (эндотерм) ∆Нгидрот <0 (экзотер) ∆Нраст-я= ∆Нкрист.реш.(+)+∆Нгидрот(-) Если решетка некрепкая то эффект эндотерм. В-ва с отлично развитой крист.реш-й растворяются с поглощением тепла Контактная (кор-я биМе) кислотная (NH4NO3, Na2S2O3) В-ва со слабенькой крист. реш. КОН либо не имеющие ее (Н2SO4) раствор-ся с выделением тепла. ∆Sрастворения много больше 0 - так как при раств-и в-во из высокоупорядоченного состояния перебегает в беспорядочное. ∆Gраст-я=∆Нраст-я-Т∆Sраст-я <0 всегда При всех сочетаниях раст-ля Контактная (кор-я биМе) кислотная и раствор-го в-ва все раствор-ся во всем хоть чуток чуток.

Методы выражения концентраций р-ов

Процентная (массовая толика) с%=mв-ва/mр-ра∙100= mв-ва∙100/ (mв-ва+mр-ля)== mв-ва∙100/ςV Cм-молярная См= mв-ва/Мв-ва∙V(л)

Сн-нормальная Сн=mв-ва /mэ Контактная (кор-я биМе) кислотная∙V(л)

Сm-моляльная, мольновесовая Сm=mв-ва∙1000/Mв-ва∙mр-ля

Nв-ва=nв-ва/(nв-ва+nр-ля)=mв-ва/Мв-ва/(mв-ва/Мв-ва+mр-ля/Мр-ля) ;

Nр-ля=nр-ля/ nв-ва∙nр-ля Nв-ва+Nр-ля=1 Т=Сm∙Мв-ва Контактная (кор-я биМе) кислотная/1000

2. Коррозия в морской воде - р-и те же, что и в айрированной воде

A(-) Fe-2e=Fe2+ ; K(+)О2+2H2О+4е=4ОН- ,но протекают они еще резвее (в 150-200 раз) из-за присутствия ионов Cl. (хлор-активатор коррозии) Они произ-водят расклинивающее действие на межкристаллитные соли оксидных пленок.

В почвесочетание различ Контактная (кор-я биМе) кислотная. типов коррозий (аква, атмосф-я …) из которых преобдадает коррозия неравномерной айрации. Неравномерная айрация приводит к возникновению бессчетных знакопеременных зарядов на пов-ти конструкции. Катодные участки. На которых происходит образование щелочи покрываются оксидной пленкой и теряют способность корадировать, потому

кор-я длится на тех участках, где она началась Контактная (кор-я биМе) кислотная.

Индустриальная- под воздействием блуждающих токов

Fe↔ Fe2++2e I=300A-400A m=эIt/F

Способы защиты от коррозий: механические(лаки, краски, эмали,битумы…);

хим а)танкерная-однократная обработка 2х% щелочью при 80оС t 30 мин Uкорр-и ↓ в 70-80 раз б)ингибиторы (замедлители) кор-и (хиналин, уротрапин, Na3PO4, NaNO2), перагенные смолы, дегти Контактная (кор-я биМе) кислотная.

Электрохим. методпротекторная защита (протектор - жертвенный анод)

Электрофизические методыанодная и катодная Положительный потенциал приводит к образованию оксидных пленок – защитные пленки.

3. Цепные реак.Цепные реакции хим и ядерные реакции, в каких возникновение промежной активной частички вызывает огромное число перевоплощений начальных молекул либо ядер вследствие регенерации активной частички в каждом простом акте Контактная (кор-я биМе) кислотная реакции

Билет 5

1.Т.акт.дескать. Правило Якова-Вант-Гоффа. При ↑ температура на 10о U большинства р-й растет в 2-4 раза Температурный коэффициент –δ=UТ+10/ UТ=2-4;UТ2=U Т1 * δ Т2-Т1/10 Из МКТ звестно Z (число соударений молекул)~Т0.5 ; ZT2/ZT1 = (Т2/Т1)0.5

Если темп-ру повысить на 100о,то число соударений мол Контактная (кор-я биМе) кислотная-л увел. на 10% , а U на 1000. С другой стороны число соударений очень велико. (В 1 молекуле газа при н.у. Z =1034(мнт) H2+J2=2HJ τ≈10-11c.

Жалкая толика соударений приводит к хим. превращению. Все эти неясности растолковала теория «активации молекул». Хим. р-я происходит при содействии нелюбых молекул, а только активных, т Контактная (кор-я биМе) кислотная. е. владеющих определенным излишком энергии по сопоставлению со средней энергией молекул (энергией активации). Для большинства р-й она составляет 10-40 Ккол/моль = Е*=40-170 кдж/моль.

Уравнение Больцмана: Nакт=Noe-E^A/RT (Nакт-число акт. мол-л; No- общее число мол-л; e=2.718)

Уравнение Аррениуса: k=Ae-E^A Контактная (кор-я биМе) кислотная/RT (k-const, А-предэкспонента)

Чем ↑EA , тем ↓Uреакц. ; Чем ↓EA , тем ↑ Uреакц.

Если EA>70ккол/моль – р-я не идет; EA <3-4 ккол/моль – р-я идет одномоментно

Активных молекул не много; при повышении темп-ры, число акт. мол-л вырастает по правилу Вант-Гоффа

2. Появление электродных потенциалов Ме↔Меn+ +nе(1)

Появляется Контактная (кор-я биМе) кислотная двойной электронный слой. Скачек потенциала на границе раздела Ме – р-ра – електродный потенциал При добавлении соли одноименного Ме, равновесие (1) смещ-ся на лево и отриц. заряд Ме пластинки миниатюризируется. Для более акт. Ме (очень очень Li…Al) Дла Ме средней актю наименее приметно (Mn..Rn), для великодушных Контактная (кор-я биМе) кислотная Ме на столько очень, что происходит перезагрузка поверхности Отражением электронного заряда, приобретаемого Ме в р-рах собственных солей явл-ся стандартные потенциалы, составляющие ряд напряжений. Уравнение НЕРНСТАφ=φо+(RT/nF·LnCM^n+)

φ -электродный потенциал;F-число Фарадея (96500Кл);φо –стандартный электродный потенциал –потенциал Ме в одномолекулярном растворе собственной соли, измеренный в Контактная (кор-я биМе) кислотная стандартных критериях по отношению к нормальному водородному электроду

3. . Катализ- регулирование скорости р-и при помощи хим. в-в.

Гетерогенный - реагирующие в-ва и катализатор находятся в различных фазах

Гетерогенный катализ: SO2+ 1/2O2→SO3 , кта-оры Pt3;V2O5;Ag2; WO4;SH2+N2=2NH3 –кат-ры Ni;Fe;Pd;Pt

Предпосылки: 1. тв Контактная (кор-я биМе) кислотная кат-ры всегда употребляются в тонкоизмельченном состоянии. В таком состоянии собирается большущее кол-во газов, что согласно закону Гульберга-Вааге приводит к увелич. скорости р-и, так как концентрация реагирующих в-в увеличивается в неск. раз на поверхности.

1V Pd сорбирует 700 VH2 ;1V Pt сорбирует 20-50 VH2

Билет Контактная (кор-я биМе) кислотная 6

1.Аккумулятор.Аккумом именуется прибор, владеющий способностью копить и сохранять в течение некого времени электронную энергию в итоге хим процессов.В аккумах употребляется окислительно-восстановит-е р-и с очень маленьким термическим эффектом и по этой причине р-и просто обратимы.

Сернокислотный Анод-Pb ;Катод-PbO ;электролит H2SO4(35-40%)

A(-) Pb+SO Контактная (кор-я биМе) кислотная2-4 →PbSO4+2e K(-)PbSO4+2e→Pb+SO2-4

K(+)PbO2+SO2-4+4H+2+2e→PbSO4+2H2O A(+)PbSO4+2H2O-2e→PbO2+SO2-4+4H+

Pb+PbO+ 2+4H2+2SO2-4→2PbSO4+2H2O 2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H2SO4

Щелочной (Cd/Ni),(Fe/Ni) A(-)-Cd ; K(+)- Ni2O3·H2O Контактная (кор-я биМе) кислотная; электролит- KOH (к)

A(-)Cd+2OH-=Cd(OH-)2+2e Ni2O3*H2O=NiOOH

K(+)NiOOH+H2O+e→ Ni(OH)2+2Ni(OH)2 Ni2O4H2 = O=Ni-O-Н

2. Закон Дальтона (о давлении пара над р-ом) р=р1+р2+…+рn}-парциальное давление компонент воздух : 78%N2+21%O2+1%примеси=0.78атм Контактная (кор-я биМе) кислотная+0.21атм+0.01атм}=1атм

Общее давление равно сумме парциальных в этом случае,если составляющие не ведут взаимодействие р=рo1N1+po2N2+…ponNn

(рo1,po2 …pon –давление пара незапятнанных компонент; N1…-мольные толики)

Закон Рауля(1) (о давлении пара над р-ом не летучего в-ва) р=рo1N1+po2N2 (рo1N Контактная (кор-я биМе) кислотная1-в-во;po2N2-р-ль; рo1=0 по условию) р= р=po2N2= po2(1-N1)= рo2-po2N1= po2-p= po2N1 }=> ∆р=ро2N1

Снижение давл. пара над р-ом пропорционально мольной доле р-го в-ва.

2й Закон Рауля (о температуре замерзания и кипения р-ов) Р-ы леденеют Контактная (кор-я биМе) кислотная при более низкой температ и закипают при более высочайшей, по сопоставлению с растворителями. ∆Tзам=Kкр∙ Cm Ккр-креоскопическая кост-та///∆Tкип=Kэб∙ Cm Кэб- эббулиоскопическая константа

Закон Вант-Гоффа (об осмотическом давлении)

Осмос- односторонняя диффузия компонент р-ра в объем р-ра ч/з полупроницаемую мембрану.

Движущей силой Контактная (кор-я биМе) кислотная осмоса явл-ся разность концентраций - рвение к выравниванию концентраций принуждает молекулы воды диффундировать в объем р-ра. (π-осмот-е давление) π=СМRT ; pV=nRT ;p=n/VRT=CMRT

3. Вакуумная перегонка- этот способ основан на различии летучестей очищаемого Ме и имеющихся в нем примесей. Начальный Ме загружается в спец. сосуд, соединенный с Контактная (кор-я биМе) кислотная вакуум-насосом, после этого нижняя часть сосуда нагрев. В процессе перегонки на прохладных частях сосуда осаждаются или примеси (если они более летучи, чем основной Ме), или очищенный Ме (если примеси наименее летучи). Процесс ведется при непрерывной откачке воздуха, потому что присутствие даже маленьких кол-в О2 приводило бы к окислению Контактная (кор-я биМе) кислотная поверхности расплавленного Ме и тем к торможению процесса испарения

Зонная плавка заключается в неспешном протягивании бруска очищаемого Ме ч/з кольцевую печь. Тот участок (зона) бруска, который находится на этот момент в печи, плавится. По мере продвижения бруска водянистая зона перемещается от начала бруска к его концу. Зонной Контактная (кор-я биМе) кислотная плавке подвергают Ме, прошедший подготовительную чистку. Содержание примесей в нем уже невелико, так чы основной Ме и примеси образуют гомогенный жесткий раствор. При движении бруска ч/з кольцевую печь происходит плавление Ме у фронтальной границы зоны и кристаллизация её задней границы. При всем этом состав образ-ся кр-ов наход Контактная (кор-я биМе) кислотная-ся в равновесии с расплавом, отличается от состава расплава Примеси одних Ме концентрируются в расплавленной зоне и пере-мещаются вкупе с ней к концу бруска; примеси др Ме концентрируются в образующихся кристаллах, остаются за передвигающейся зоной и при не-однократном повторении процесса перемещ-ся к началу бруска. В итоге средняя Контактная (кор-я биМе) кислотная часть бруска выходит более незапятанной; ее вырезают и употребляют

Карбонильный (Fe,Ni) (100oC,20атм) (>120oC,1атм) Fe+5CO→Fe(CO)5→Fe+5CO

Иодидныйдает возможность получать титан, цирконий и некие другие Ме значимой чистоты. Начальный Ме в виде порошка нагревают до 100-200 СС с маленьким кол-ом J в герметическом аппарате. В Контактная (кор-я биМе) кислотная аппарате натянуты титановые нити, нагреваемые эл.током до 1300—1500 СС. Тi образует с J летучки йодид TiJ4,который разлагается на раскаленных нитях. Выделяющийся незапятнанный Ti осаждается на их, а J образует с начальным Mе новые порции иодида; процесс идет безпрерывно до переноса всего металла на титановые нити. схема процессаTi Контактная (кор-я биМе) кислотная (загр-й) + 2J2(пар)→ TiJ4(пар) →Ti (незапятнанный

Билет 7

1. в самородном виде Ag, Al, Au, Cu, Hg, Pt, Os, Fe

оксидыFe3O4-магнетит,Fe2O3-гематит,Fe2O3*nH2O-гётит,SnO2,Cu2O,TiO2-анатаз

сульфиды FeS-пидротит, FeS2-пидит, ZnS, HgS, PbS

карбонатыCaCO3,MgCO3,CaCO3*MgCO3-магнезит,Cu(OH)2CO3,FeCO3-сидерит

хлориды Контактная (кор-я биМе) кислотная NaCl, KCl, KCl*NaCl, KCl*MgCl2*H2O, MgCl2*6H2O- бишофит

сульфиты Na2SO4*10H2O-миробалит,MgSO4*7H2O-эпсомит, CaSO4*2H2O-гиппс, CaSO4-ангидрид, CaSO4*0.5H2-алибастр, SeSO4,BaSO4

фосфаты Ca3(PO4)2, Ca5x(PO4)3

фториды CaF2-флюорит, Na3AlF6-криолит

Получение:Восстановление:

— из их оксидов углем Контактная (кор-я биМе) кислотная либо оксидом углерода (II)

ZnО + С = Zn + СО

Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2

— водородом

WO3 + 3H2 =W + 3H2O

СоО + Н2 = Со + Н2О

— алюминотермия

4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn

Обжигом сульфидов металлов и следующим восстановлением образовавшихся оксидов (к примеру, углем)

2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

ZnО + С = СО + Zn

Электролизом расплавов солей

СuСl2, — Сu2+ 2Сl

Катод (восстановление): Анод Контактная (кор-я биМе) кислотная (окисление):

Сu2+ 2е- = Сu0 2Cl - 2е- = Сl°2

2. По величине £ электролиты делят: а) слабенькие 0<£<0.1(H2CO3, H2S, NH4OH, H2O, HgCl2) б) средние 0.1<£<0.3(H2SO3,H3PO4,H2C2O4-щавеливая) в) сильные 0.3<£<1

3.Салмаз → Сграфит ; ∆Gx.p= -3кДж/моль; C6H6→6C+3H2 ; ∆Gx.p= -130кДж/моль

Понятие скорости р Контактная (кор-я биМе) кислотная-и: Uр-и=∆C/∆τ (∆C-изменение концентрации в-ва ;∆τ-промежуток времени) Uр-и=-∆Cисх/∆τ= =∆Cпрод/∆τ

Причины действующие на Uр-и: Природа реагирующих в-в; концентрация; температура; катализатор; остальные причины.

Высочайшие скорости р-й свойственны для в-в с маленьким электрическим излишком либо недостатком(1,2 е) ~ излишек: 1е- щелочные Ме-Na,K Контактная (кор-я биМе) кислотная,Os; 2х е- Ca, Sn, Ba-щелочно-земельные ; нехватка: 1е- B, F, J – галогены; 2х е- O, S – халкагены

Концентрация. Основной закон хим. кинетики.- закон Гульберга-Вааге(закон деяния масс) U≈C (скорость пропорциональна концентрации)

Основная хар-ка хим. р-и : молекулярность, т.е. число молекул, взаимодействующих Контактная (кор-я биМе) кислотная сразу:

мономолекулярная р-я: COCl2=CO+Cl2 U=kCCOCl2

бимолек-я р-я: H2+J2=2HJ U=kCH2*CJ2

тримол-я р-я: 2NO+O2=2NO2 U=kC2NO*CO2

Закон универсален, т.е. выполн-ся для всех р-й моно-би-тримолекулярных, р-и с молекулярностью ↑3х не сущ-т. Все Контактная (кор-я биМе) кислотная р-и, где сумма коэфф-тов ↑3х многоста-дийны и закон производится для каждой р-и раздельно, но не для р-и в целом

Билет 8

1. Энтропия(S).Для протекания р-й нужна большая возможность перевоплощения начальных веществ в продукты р-и. Мерой вероятности явл-ся ЭНТРОПИЯ. S=kLnW (W- возможность Контактная (кор-я биМе) кислотная состояния; k-константа Больцмана) k=R/NA. Sx.p=Sпрд - Sисх ; Sx.p>0-благопр. фактор ; Sх0.р= ∑Sпрод - ∑Sисх

Энтропия явл-ся мерой вероятности, сразу явл-ся мерой хаотичности, так как естеств-е состояние сист.– хаос, он устанав-ся самопроизвольно. Все р-и стремятся протекать в сторону Контактная (кор-я биМе) кислотная большего кол-ва газов, в сторону увелич V.

Направленность хим. р-й определяется законом ∆G=∆Hx.p-T∆S

∆G0, р-я не может идти →,а может идти ←

∆G=0, то р-и должны идти ↔, скорость U(→)=U(←) –хим. Равновесие

2. Слабенькие электролиты: кислоты (орг и осн) , плохорастворимые основания (H2CO3, H2S, NH4OH, H Контактная (кор-я биМе) кислотная2O, HgCl2) Все слабенькие электролиты явл-ся 1:1-электролиты H2CO3=Н++ HCO-3

Диссоциация слабеньких электролитов хар-ся К (констснтой)

Кдис=СН+·СНСО-3/СН2СО3=[H+][HCO3]/[H2CO3]≈10-7 Для слабеньких электролитов Кдис≤10-4 Существует обычная связь м/у Кдис, £, С- закон Оствльда

Кдис=СН+·СНСО-3/СН2СО3=[H+][HCO3]/[H Контактная (кор-я биМе) кислотная2CO3]=C£·C£/C-C£=C£2/1-£Кдис= C£2/1-£

Внесено в р-р молекул H2CO3 -С ; продиссциировало молекул H2CO3-С£ ; образовалось ионов Н+ - С£; образовалось ионов НСО-3 - С£; непродиссоциировало H2CO3 –(С-С£)

3. Электролиз-совокупность процессов, протекающих на электродах, при протекании эл.тока ч/з расплав либо рас Контактная (кор-я биМе) кислотная-р. MgCl2=Mg2++2Cl- К(-)Mg2++2e =Mgo

A(+)2Cl--2e=Clo По сопоставлению с гальваническими элементами при электролизе все напротив: а) знаки электродов другие (воззвание электродов);

б) протекают невзирая на произвольные, обязанные процессы, за счет энергии вн. источника тока. Сущ электролиз с инертным нерастворим анодом (С, уголь, графит, Au, Pt Контактная (кор-я биМе) кислотная) и с растворимым анодом ( активный)(хоть какой Ме до Ag (+Ag)) В данном случае на аноде Ме-nе=Меn+

Раствор NaCl(H2O) (Na+, H2O, Cl-) A(+)2Cl- -2e=Clo2 ; K(-) 2H2O+2e=H2+2OH

Раствор CuSO4(H2O) (Cu2+,H2O,SO2-4) А(+) 2H Контактная (кор-я биМе) кислотная2O-4e=O2+4H+ ; K(-)Cu2++2e=Cuo

Раствор NiSO4 (c Ni aнодом) A(+) Nio-2e=Ni2+ ; K(-)Ni2++2e=Nio

Расплав KOH (K+, OH-) A(+)4OH- -4e=O2+2H2O; K(-) K++e=Ko

Законы электролиза: 1.равное кол-во электричества разлагают, выделяют,

образуют эквивалентное кол-во в-в. 2CuSO4+2H2O=2Cu+O Контактная (кор-я биМе) кислотная2+2H2SO4 распадаются выдел-ся образ-ся

2.m= эIt/F (э-эквивалентная масса;

Билет 9

1.Теория активированного комплекса позволяет приближенно рассчитывать скорость простых термич. хим. реакций, исходя из электрического строения и параметров молекул реагентов. В базе теории лежит базовое для химии понятие многомерной поверхности возможной энергии реакции

2. Термодин-ка– наука о направлении процессов Контактная (кор-я биМе) кислотная. Процессы: мех-е; физ-е; хим-е; геологич-е; биолог-е; социальные. Главные понятия терм-ки: -энергия; -теплота; работа (Aрасширения=p∆V); - система –совокупа тел, выделяемых из окруж среды и рассматриваемых обособленно. Систематизация систем: 1. изолированная сист (термос) отсутствуют в-во и термический обмен с окруж средой Контактная (кор-я биМе) кислотная. Хим термодинамика- терм-ка изолированных систем

2. Открытая – био система

Энтальпия. Неважно какая сист имеет опред-й припас Е, полный припас Е сист назыв энтальпией Н(энтальпия) =И(вн энергия)+А(работа р∆V)

И-сов-ть всех видов Е снутри в-ва сист: И:1.внутриатомноная Е; 2.Е хим связей; 3.Е межмолек Контактная (кор-я биМе) кислотная-х взаим-й; 4.Е термического движ-я молекул и т.д.

При переходе сист из 1-го сост-я в др меняется энтальпия, что проявляется в виде термического эффекта I (Н1)−−−−−−−−> II (Н2)∆Н=Н2-Н1

∆Нхим р-и=Нпродуктов-Нисх в-в(1)

Из выражения (1) не может быть применено для расчета термических Контактная (кор-я биМе) кислотная эффектов р-й, так как абсолтное значение энтальпии (Н) принципно не могут быть вычислены, из-за невычисляемости И ∆Нпрод0- эндотерм-е р-и. Для расчета тепл эффектов использ-ся неабсолютные энтальпии (Н), а относительные (∆Н), вычисленные в положении, что энтальпия обычных в-в равна 0. Вэтом случае энтальпия сл в-ва Контактная (кор-я биМе) кислотная – это термический эффект р-и образовании его из обычных частей. С+О2=СО2 ∆Нхр=Нсо2-Нс-Но2 = Нсо2=-94ккол/моль Такие относит энтальпии назыв-я энтальпиями образования ∆Нообр Они рассчитаны для всех в-в и сведены термодин-е таблицы. ∆Но оˉзнак стандартности, значит, что данная Контактная (кор-я биМе) кислотная ф-я рассчитана для с.усл р=1атм Т=298К ∆Нохр=∑∆Нопрод р-и-∑∆Ноисх-х в-в

Правило Бертло ∆Нхр<0(экзотерм) – благопр-й фактор

3.£-степень диссоциации =числу продиссоц-х мол-л/число начальных м-л

£(альфа)=(i-1)/(n-1) i=£n-£+1 NaCl £=1 £=0.5 i=2 i=1.5 0.3<£<1 сильные электролиты В р-х сильных электролитов ни какими физикохим-ми Контактная (кор-я биМе) кислотная способами не обнаруживаются нейтральные молекулы.

Способы определения £: по электропроводности (λ) ; по физикохим-м хар-м (∆р,∆Т.π) π=iCмRT В р-ах сильных электролитов очень много ионов и они ведут взаимодействие м/у собой, каждый ион делает оболочку из ионов против-го знака, в конечном итоге движение заторможено, отсюда заниженная λ и Контактная (кор-я биМе) кислотная £.

Ионные комплексы в р-ах не образуются, они вначале находятся в тв электролите и перебегают в р-р без разрушения, увелич-ся только расстояния м/у ионами. Законы Рауля и Вант-Гоффа можно применить к сильным электролитам , если поменять в каждом из их концентрацию (С) на активность (а) а=fС Контактная (кор-я биМе) кислотная (f-коэф-т активности) f изменяется при изменении концентрации р-ра. В конц-х р-ах коэф-т активности обычно меньше 1, а с разбавлением р-ра он приближается к 1

Билет 10

1. Хим источникиОснову хим источников тока составляют два электрода (катод, содержащий окислитель, и анод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом Контактная (кор-я биМе) кислотная. Меж электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответственная свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие хим источников тока основано на протекании при замкнутой наружной цепи пространственно разделённых процессов: на аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны перебегают, создавая разрядный ток, по наружной цепи к катоду, где они участвуют в Контактная (кор-я биМе) кислотная реакции восстановления окислителя.В современных хим источниках тока употребляются: в качестве восстановителя (на аноде) — свинец Pb, кадмий Cd, цинк Zn и другие металлы; в качестве окислителя (на катоде) — оксид свинца(IV) PbO2, гидроксооксид никеля

NiOOH, оксид марганца(IV) MnO2 и другие; в качестве электролита — смеси щелочей, кислот[1] либо солей.Электродвижущая сила (ЭДС Контактная (кор-я биМе) кислотная) — физическая величина, характеризующая работу посторониих (непотенциальных) сил в источникахпостоянного либо переменного тока.

2.Все р-и в р-ах м/у сильными электролитами практически яв-ся р-ми м/у образующими их ионами.

Условия протекания ионных р-й:Об-ся малораств-е соед-я BaСl2+Na2SO4=↓BaSO Контактная (кор-я биМе) кислотная4+2NaCl ; Ba2++SO2-4=↓BaSO4

Об-ся слабенький электролит (малораст) HNO3+KOH=KNO3+H2O ;H++OH-=H2O

Летучие соед-я Нa2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4 ; S2-+2H=H2S↑

Крепкий комплекс 4KJ+Hg(NO3)2=K2[H2J4]+2KNO3 ; 4J-+Hg2+=[HgJ4]2-

3. Устранение временной жестк.1) кипячение Ca(HCO3)2=CaCO3+CO Контактная (кор-я биМе) кислотная2+H2O

2.) Известковый способ Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCo3+2H2O

3.) Натронный способ Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+2H2O

Общей жесткости:1.)Содовый Ca(HCO3)2+Na2CO3=2NaHCO3+CaCO3

2.) Фосфатный 3Ca(HCO3)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaHCO3

Билет 11

1. Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал —мера спос-ти хим вещества присоединять электроны (восстанавливаться Контактная (кор-я биМе) кислотная[1]). Окислит-восстановит потенциал выражают в милливольтах (мВ). На биологическом уровне принципиальной системой является система:Fe3+/Fe2+.Примером окислительно-восстановительного электрода:Pt/Fe3+,Fe2+ Окислит-восстановит потенциал определяют как электрич потенциал

, устанавливающийся при погружении платины либо золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, другими словами в раствор, содержащий как восстановленное соединение (Ared), так Контактная (кор-я биМе) кислотная и окисленное соединение. Окислит-восстановит потенциал определяют электрохим способами с внедрением стеклянного электрода с red-ox функцией [2] и выражают вмилливольтах (мВ) относительно стандартного водородного электрода в стандартных критериях.

2. Правило Якова-Вант-Гоффа. При ↑ температура на 10о U большинства р-й увеличивается в 2-4 раза Температурный коэффициент –δ=UТ Контактная (кор-я биМе) кислотная+10/ UТ=2-4;UТ2=U Т1 * δ Т2-Т1/10 Из МКТ звестно Z (число соударений молекул)~Т0.5 ; ZT2/ZT1 = (Т2/Т1)0.5

Если темп-ру повысить на 100о,то число соударений мол-л увел. на 10% , а U на 1000. С другой стороны число соударений очень велико. (В 1 молекуле газа при н.у. Z =1034(мнт) H2+J2=2HJ Контактная (кор-я биМе) кислотная τ≈10-11c.

Жалкая толика соударений приводит к хим. превращению. Все эти неясности растолковала теория «активации молекул». Хим. р-я происходит при содействии нелюбых молекул, а только активных, т. е. владеющих определенным излишком энергии по сопоставлению со средней энергией молекул (энергией активации). Для большинства р-й она составляет 10-40 Ккол/моль Контактная (кор-я биМе) кислотная = Е*=40-170 кдж/моль.

Уравнение Больцмана: Nакт=Noe-E^A/RT (Nакт-число акт. мол-л; No- общее число мол-л; e=2.718)

Уравнение Аррениуса: k=Ae-E^A/RT (k-const, А-предэкспонента)

Чем ↑EA , тем ↓Uреакц. ; Чем ↓EA , тем ↑ Uреакц.

Если EA>70ккол/моль – р-я не идет; EA <3-4 ккол Контактная (кор-я биМе) кислотная/моль – р-я идет одномоментно

Активных молекул не много; при повышении темп-ры, число акт. мол-л вырастает по правилу Вант-Гоффа

2.Устройства, которые используют

3.Твердость воды - определенное свойство воды, которое связывают с растворенными в ней соединениями магния и кальция, другими словами наличием в воде катионов этих частей

Выделяют 2 типа Контактная (кор-я биМе) кислотная жесткости воды:

- временная – карбонатная твердость, обоснована присутствием на ряду с кальцием, магнием и железом гидрокарбонатных анионов;

- неизменная – некарбонатная твердость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых отлично растворяются в воде;

- общая твердость определяется как суммарная величина наличия солей магния и кальция в воде, другими Контактная (кор-я биМе) кислотная словами суммой карбонатной и некарбонатной жесткости.

Систематизация: 0-1.5 оч мягенькая, 1,5-3,5 мягенькая, 3,5-6 средняя твердость, 6-10 жесткая, 10+ оч жесткая

Билет 12

1. Хим р-и протекающие с конфигурацией степени окисления частей, входящих в состав реагирующих в-в наз-ся окислительно-восстановите-ми р-ми. Окислитель – атом либо ион, принимающий электроны. Восстановитель – атом либо ион, отдающий электроны.

Сильные Контактная (кор-я биМе) кислотная окислители: F2, О2, O3, Cl2(в особенности в аква р-ре), H2O; HClO, HClO3, H2SO4(концентр); HNO3(хоть какой конц-и); королевская водка (смесь конц-й HNO3 и HCl); NO2, KMnO4(в особенности в кислом р-ре); MnO2, K2Cr2O7, CrO2, PbO2 … Cлабые окислители: J Контактная (кор-я биМе) кислотная2, SO2, HNO2,Fe3+

Сильные восстановители: щелочные и щелочноземельные Ме; Mg, Al, H2; HJ и йодиды, HBr и бромиды, H2S и сульфиды; NH3, PH3, H3PO3, C, CO, Fe2+, Cr2+ .. Слабенькие восстан-ли: малоакт-ые Ме (Pb,Cu,Ag,Hg);HCl и хлориды SO2, HNO2

Способ электрического баланса основан на Контактная (кор-я биМе) кислотная подсчете электронов, отдаваемых и принимаемых атомами, меняющими степень окисления (Число отданных атомов = числу принятых)

В способе элдектронно-ионного баланса рассматривают переход электронов от одних иоеов либо атомов к др, с учетом хар-ра среды. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабенькие элек-ы либо нерастворимые в-ва - в молекулярной Контактная (кор-я биМе) кислотная форме. Для уравнивания числа атомов водорода и кислорода употребляют мол-ы воды и ионы Н+ (в кисл среде) либо ОН- (в щелочной среде). Этот способ применим только к окислительно-восст-м р-ям в смесях.

Закон Дальтона : Если 2 элемента образуют др с др несколько хим соед-й, то массы 1 из частей Контактная (кор-я биМе) кислотная, приходящиеся в этих соед-х на 1 и туже массу др, относятся м/у собой как маленькие целые числа.

2. Fe.Fe2O3-амотит, FeS- пирротин, FeS2- перит, FeTiO3- илменит, FeSiO4- фаелит, FeCO3- сидерит. Получение пирометаллургия

Tпл.= 1539C. Плотность-7.86 г/см3

3. Катализ- регулирование скорости р-и при помощи хим. в-в Контактная (кор-я биМе) кислотная.

Гомогенный – реагирующие в-ва и катализатор находятся в одной фазе

Гомогенный катализ: SO2 + 1/2O2→SO3 , кта-ор NO(газ) ; CH≡OH+H2O→ CH3CHO, кат-ор HgSO4 (р-р)

Схема катализа: А+В≠АВ; Е*-велика : 1ст. А+К=АК; 2ст. АК+В=АВ+К} Е*-малы (энергия Контактная (кор-я биМе) кислотная активации) 1/2O2+ SO2→SO3 ; 1ст. 1/2O2(А)+NO(К0=NO2(АК);

2cт. NO2(АК)+SO2(В)=SO3(АВ) +NO(К)

Предпосылки: Кат-р конкретно участвует в хим. р-и; основная р-я делится на ряд стадий с маленькими энергиями активации.


konsultirovanie-po-potrebnostno-motivacionnim-problemam.html
konsultirovanie-pri-reakciyah-straha-i-fobiyah.html
konsultirovanie-roditelej-yunoshej-i-devushek.html